Chhattisgarh board of secondary education - CLASS 12 -Chemistry - september assignment (Question with answer) - Hindi and English Medium

 Subject - Chemistry

Questions	Marks	Word limit
Q. 1	4	75-150
Q. 2	4	75-150
Q. 3	4	75-150
Q. 4	4	75-150
Q. 5	4	75-150

Instruction: - Please attempt the questions as per given instructions.

Q. 1 How will you distinguish between : - (i) Crystal lattice and Unit cell. (ii) Tetrahedral void and Octahedral void.

Ans.

(i) Crystal Lattice - Crystal lattice is a regular three- dimensional arrangement of atoms, ions or molecules.

unit cell - Unit cell is a portion of crystal lattice which, on repetition, leads to the formation of crystal structure.

    (ii) Tetrahedral Void - The void between three spheres in direct contact capped by fourth sphere is called tetrahedral void. The coordination number of tetrahedral void is 4.

  Octahedral Void: The void between three spheres in direct contact capped by three more spheres in direct contact is called octahedral void. The coordination number of octahedral void is 6.

     

    उत्तर: (i) क्रिस्टल जाली - क्रिस्टल जाली परमाणुओं, आयनों या अणुओं की एक नियमित तीन आयामी व्यवस्था है। यूनिट सेल - यूनिट सेल क्रिस्टल जाली का एक हिस्सा है जो पुनरावृत्ति पर, क्रिस्टल संरचना के गठन की ओर जाता है। (ii) टेट्राहेड्रल शून्य - चौथे क्षेत्र द्वारा छायांकित सीधे संपर्क में तीन क्षेत्रों के बीच की शून्य को टेट्राहेड्रल शून्य कहा जाता है। टेट्राहेड्रल शून्य की समन्वय संख्या 4 है ।

    

    ऑक्टाहेड्रल शून्य: प्रत्यक्ष संपर्क में तीन और क्षेत्रों द्वारा सीधे संपर्क में तीन और गोले के बीच के शून्य को ऑक्टाहेड्रल शून्य कहा जाता है। ऑक्टाहेड्रल शून्य की समन्वय संख्या 6 है।

Q. 2 Calculate the mass percentage of benzene (C₆H₆) and carbon tetra chloride (CCl₄) if 22 gm of benzene is dissolved in 122 gm of carbon tetra chloride.

Ans.

In general mass% of X = [Mass of X / Mass of total mass] x 100

Mass of total mass = 22 + 122 = 144 g

Mass of % benzene = (22/144) x 100 = 15.28%

Mass of % CCl₄ = (122/144) x 100 = 84.72%

उत्तर: सामान्य द्रव्यमान % X = [द्रव्यमान का X / द्रव्यमान का कुल द्रव्यमान] x 100 का द्रव्यमान

कुल द्रव्यमान का द्रव्यमान = 22 122 = 144 ग्राम % बेंजीन का द्रव्यमान = (22/144) x 100 = 15.28% % CCl₄ का द्रव्यमान = (122/144) x 100 = 84.72%

    Q.3 Define the term solution. How many types of solutions are formed. Write briefly about each type with an example.

        Ans. 

    A solution is a homogeneous mixtures of two or more than two substances on molecular level. The constitute of the mixture present in a smaller amount is called the SOLUTE and the one present in larger amount is called SOLVENT. 

    for example - Small amount of sugar(solute) dissolved in water(solvent).

    SOLUTE + SOLVENT = SOLUTION

    There are nine types of solutions formed. They are:

    

Out of these nine types of solution, solid in liquid, liquid in liquid and gas in liquid are very common. When the components of the solutions are mixed, the resulting solution may be in the solid, liquid or gaseous state. They are

    (i) Gaseous solution: The solution in which the solvent is a gas is called a gaseous solution. In these solutions, the solute may be liquids, solids or gas. For examples, a mixture of oxygen and nitrogen gas is a gaseous solution.

    (ii) Liquids solution: The solution in which the solvent is a liquid is known as a liquid solution. The solute in these solutions may be gas, liquids, or solid.

     (iii) Solid solutions: The solution in which the solvent is a solid is known as a solid solution. The solute in these solutions may be gas, liquid or solid. For example, a solutions of copper in gold is a solid solution.

      

    उत्तर:

    एक समाधान आणविक स्तर पर दो या दो से अधिक पदार्थों के एक सजातीय मिश्रण है। कम मात्रा में मौजूद मिश्रण के गठन को SOLUTE कहा जाता है और बड़ी मात्रा में मौजूद मिश्रण को SOLVENT कहा जाता है।

    उदाहरण के लिए - चीनी की छोटी मात्रा (घुला हुआ पदार्थ) पानी में घुलनशील (विलायक)।

    एकमात्र +  समाधान = समाधान

    नौ प्रकार के समाधान बनते हैं। वो हैं:

    

     इन नौ प्रकार के समाधानों में, तरल में ठोस, तरल में तरल और तरल में गैस बहुत आम हैं। जब समाधान के घटक मिश्रित होते हैं, तो परिणामस्वरूप समाधान ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में हो सकता है। वो हैं

    (i) गैसीय विलयन: वह विलयन जिसमें विलायक गैस होती है, गैसीय विलयन कहलाता है। इन समाधानों में, विलेय तरल पदार्थ, ठोस या गैस हो सकता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैस का मिश्रण गैसीय घोल है।

    (ii) तरल पदार्थ का घोल: जिस घोल में द्रव होता है उसे तरल विलयन कहते हैं। इन समाधानों में विलेय गैस, तरल पदार्थ या ठोस हो सकते हैं।

    (iii) ठोस विलयन: वह विलयन जिसमें ठोस पदार्थ ठोस होता है, ठोस विलयन कहलाता है। इन समाधानों में विलेय गैस, तरल या ठोस हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, सोने में तांबे का एक समाधान एक ठोस समाधान है।

    

    Q. 4 Define the following. (i) Specific Conductance. (ii) Molar Conductance.

    Ans.

    (i) Specific Conductance: The specific conductivity of a solution at a given dilution is the conductance of one cm cube of the solution. It is represented by k (kappa)

    k = 1/ρ = (1/A) x (1/R)

    Where,

    ρ = specific resistance

    l = length

    A = Area

    R = Resistance

    Unit: Ohm^-1cm^-1

    

    ^{(ii) Molar Conductivity: At definite temperature the conductivity of ions in a solutions containing one gm mole of electrolyte is called molar conductivity. It is denoted by} µ or Λm

    Formula :  Λm = k x V

                    Λm = k x (1000/m)

    where, 

    Λm = molar conductivity

    k = specific conductivity

    m = molarity

    V = volume = V cm³

    Unit: Ohm^-1cm² mol^-1

        (i) विशिष्ट चालकता: किसी दिए गए कमजोर पड़ने पर समाधान की विशिष्ट चालकता, समाधान के एक सेमी क्यूब का चालन है। इसे k (kappa) द्वारा दर्शाया गया है

        k = 1 / ρ = (1 / A) x (1 / R)

        कहाँ पे,

        ρ = विशिष्ट प्रतिरोध

        l = लंबाई

        A = क्षेत्र

         R = प्रतिरोध

        इकाई: ओम^-1 सेमी ^-1

    

        (ii) मोलर चालकता: निश्चित तापमान पर एक ग्राम इलेक्ट्रोलाइट के घोल में आयनों की चालकता को दाढ़ चालकता कहा जाता है। इसे µ या Λm द्वारा दर्शाया जाता है

        सूत्र:Λm = k x V

                    Λm = k x (1000 / m)

        कहाँ पे,

        Λm = दाढ़ चालकता

        k = विशिष्ट चालकता

        m = दाढ़

        V = मात्रा = V सेमी ³

        इकाई: ओम ^-1 सेमी ² मोल ^-1

        

    

    Q. 5 What is Kohlrauschs law ? Write its two applications.

    Ans.

    Kohlrausch's law:

    The value of molar conductance at infinite dilution is given by the sum of the contributions of ions (cation and anion)

   λ_m^{∞ = x} λ_H+^{a + y}  λ_-e^∞

    λ_+2  and  λ_{-e  ionic conductance of cation and anion x  and y = no. of ions.}

    _{Two applications}

    _{(i) Calculation of molar conductance at infinite dilution for weak electrolytes}

    λ_m^∞ (CH₃COOH) =  λ_m^∞ CH₃COOH +  λ_H+^∞ 

(ii) Determination of degree of dissociation of weak electrolyte. If at any concentration C the value of molar conductance is  λ_m^e then

a =  λ_m^e /  λ_m^∞

^{d = degree of dissociation}

^{(iii) Dissociation constant for weak electrolyte.}

^{(iv) Determination of solubility of sparingly soluble salt.}

^{(v) Determination of iconic product of water.}

उत्तर:

कोहलराश का नियम:

अनंत परिश्रम पर मोलर चालन का मूल्य आयनों के योगदान (उद्धरण और आयन) द्वारा दिया जाता है

 λ_m^{∞ = x} λ_H+^{a + y}  λ_-e^∞

 λ₊₂  और λ_-e     आयनक आयनन का चालन और आयनों x और y = सं आयनों की।

    दो आवेदन

(i) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए अनंत कमजोर पड़ने पर मोलर चालन की गणना

λ_m^∞ (CH₃COOH) =  λ_m^∞ CH₃COOH +  λ_H+^∞ 

(ii) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री का निर्धारण। यदि किसी भी सांद्रता पर मोलर चालन का मान  λ_m^e   है तो

a =  λ_m^e /  λ_m^∞

d = हदबंदी की डिग्री

(iii) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के लिए विघटन स्थिरांक।

(iv) विरल रूप से घुलनशील नमक की घुलनशीलता का निर्धारण।

(v) पानी के प्रतिष्ठित उत्पाद का निर्धारण।

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